Quando riscaldato, l’acido solforico concentrato è un forte ossidante che può ossidare molti metalli, con l’eccezione di:

• Oro (Au);
• il Platino (Pt);
• Iridio (Ir);
• Rodio (Rh);
• Tantalio (Та).

Quando l’acido solforico concentrato ossida i metalli, può ridursi a H₂S, S e SO₂.

Metallo attivo:

8 Al + 15h₂so₄(conc.) →4Al₂ (so₄) + + 12H₂O + 3H₂S

Metallo di media attività:

2Cr + 4 H2SO4(conc.) → Cr2 (SO4) 3 + 4 H2O + S

Metallo a bassa attività

2Bi + 6h₂so₄ (conc.) → Bi₂ (so₄) + + 6H₂O + 3SO₂

Con acido solforico concentrato a freddo, metalli come ferro e alluminio non reagiscono, poiché sono coperti da un film di ossido. Questo processo è chiamato passivazione.

Reazione di acido solforico e H₂O

Quando h₂so₄ viene miscelato con acqua avviene un processo esotermico, cioè una grande quantità di calore viene rilasciata e la soluzione può persino bollire. Quando si conducono esperimenti chimici, si deve sempre aggiungere acido solforico all’acqua, non il contrario.

L’acido solforico è una forte sostanza disidratante e l’acido solforico concentrato forza l’acqua da vari composti. È spesso usato come agente essiccante.

Reazione di acido solforico e zucchero

L’affinità dell’acido solforico per l’acqua può essere dimostrata da un esperimento classico, mescolando concentrato e zucchero, che è un composto organico – un carboidrato. Per rimuovere l’acqua da una sostanza, l’acido solforico è in grado di distruggere le molecole.

Per condurre l’esperimento, aggiungere alcune gocce d’acqua allo zucchero e mescolare, quindi aggiungere con cura acido solforico. Dopo un breve periodo, si può osservare una reazione violenta, con la formazione di carbonio e il rilascio di gas, anidride solforosa e anidride carbonica.

Acido solforico e zolletta di zucchero: