hevítéskor a tömény kénsav erős oxidálószer, amely számos fémet oxidálhat, kivéve:

• arany (Au);
• platina (Pt);
• irídium (Ir);
• ródium (Rh);
• tantál (GmbH).

amikor a koncentrált kénsav oxidálja a fémeket, csökkentheti a H₂S-T, S-t és SO₂-t.

aktív fém:

8 Al + 15h₂solywood (Konc.) 6al₂ (Soyal)a + 12h₂o + 3H₂S

közepes aktivitású fém:

2Cr + 4 H2SO4(conc.)CR 2(SO4) 3 + 4 H2O + S

alacsony aktivitású fém

2Bi + 6h₂solywood(Konc.) O + 6h₂o + 3SO₂

hideg koncentrált kénsavval az olyan fémek, mint a vas és az alumínium, nem reagálnak, mivel oxidfóliával vannak bevonva. Ezt a folyamatot passzivációnak nevezik.

A kénsav és a H₂O reakciója

amikor a H₂SOUMPOT vízzel keverik, exoterm folyamat megy végbe, azaz nagy mennyiségű hő szabadul fel, és az oldat akár fel is forrhat. Kémiai kísérletek során mindig kénsavat kell hozzáadni a vízhez, nem pedig fordítva.

a kénsav erős dehidratáló anyag, a koncentrált kénsav pedig a különféle vegyületekből kényszeríti a vizet. Gyakran használják szárítószerként.

kénsav és cukor reakciója

a kénsav vízhez való affinitását egy klasszikus kísérlettel lehet kimutatni, koncentrátum és cukor keverésével, amely egy szerves vegyület – szénhidrát. Annak érdekében, hogy eltávolítsuk a vizet egy anyagból, A kénsav képes elpusztítani a molekulákat.

a kísérlet elvégzéséhez adjunk hozzá néhány csepp vizet a cukorhoz, keverjük össze, majd óvatosan adjunk hozzá kénsavat. Rövid idő elteltével erőszakos reakciót lehet megfigyelni, szén képződésével és gázok, kén-dioxid és szén-dioxid kibocsátásával.

kénsav és cukor kocka: