Mol

minden anyag atomokból vagy molekulákból áll. A kémia területén fontos pontosan mérni azok mennyiségét. A vakondot a reagensek és a kémiai reakciók termékeinek mennyiségének kifejezésére használják. A Mol, szimbólum mol, az anyag mennyiségének SI egysége. Egy anyajegy pontosan 6,02214076 6023 elemi entitást tartalmaz. Ez a szám az Avogadro⁻állandó (NA) rögzített numerikus értéke, ha a mol-1 egységben fejezzük ki, és Avogadro-számnak nevezzük. Az anyag mennyisége, szimbólum n, egy rendszer a megadott elemi entitások számának mértéke. Elemi entitás lehet atom, molekula, ion, elektron, bármely más részecske vagy meghatározott részecskecsoport.

Avogadro állandó NA = 6.02214076 6023 mol⁻1

más szavakkal, a mól az anyag molekuláinak atomtömegegységeiben lévő együttes tömeggel egyenlő anyagmennyiség, szorozva az Avogadro-állandóval vagy az Avogadro-számmal. A mól, mint az anyagmennyiség mértékegysége, a nemzetközi egységrendszer (SI) hét alapegységének egyike. Szimbóluma a mol. Egy mol tiszta szén-12 tömege pontosan 12 gramm.

Moláris tömeg

a moláris tömeg egy fizikai tulajdonság, amelyet úgy határozunk meg, mint egy anyag tömegét osztva az anyag mennyiségével Molban. Más szavakkal, ez egy adott anyag egy móljának tömege. SI-ben a moláris tömeg egysége kg/mol. A vegyészek azonban a kényelem érdekében szinte mindig kifejezik a moláris tömegeket g / mol – ban.

Moláris tömeg = gramm/mol

az égés magas hőmérsékletű exoterm redox kémiai reakció

az elemek és vegyületek moláris tömege

a vegyületek olyan anyagok, amelyek több különböző atomból, amelyeket kémiai kötések tartanak össze. Például a következő anyagok, amelyek minden konyhában megtalálhatók, vegyületek:

• só (nátrium-klorid) NaCl
• cukor (szacharóz) CAILY> li>ecet (ecetsavoldat) CHIMILCOOH

az elemek moláris tömege grammban/Molban számszerűen megegyezik az egységesített atomtömeg-egységekben (u) vagy daltonokban (Da) kifejezett atomtömegükkel. A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó atomok moláris tömegének összegével. Például a víz móltömege (H₂O) körülbelül 1 db 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulatömeg

a molekulatömeg (régebbi név molekulatömeg) egy molekula tömege, amelyet a molekulában lévő egyes atomok tömegének összegeként kell kiszámítani, szorozva a molekulában lévő elem atomjainak számával. A molekulatömeg egy dimenzió nélküli mennyiség, amely számszerűen megegyezik a moláris tömeggel. Bár a molekuláris és az atomtömeg-értékek dimenziómentesek, a dalton (Da) vagy az unified atomic mass unit (u) egységet kapják, amely megközelítőleg egyetlen proton vagy neutron tömegének felel meg, és számszerűen 1 g/mol-nak felel meg.

A Moláris tömeg kiszámítása

Az anyag moláris tömegét három lépésben számítjuk ki:

• az elemek atomtömegének megkeresése a periódusos rendszerben.
• a vegyület egyes elemeinek atomjainak száma.
• a moláris tömeg megtalálása az atomok atomtömegének összegének kiszámításával, amelyek a vegyületet megszorozzák a számukkal.

például számítsuk ki az ecetsav móltömegét

CHPROMCOOH

Ez tartalmazza:

• 2 szénatomot
• 4 hidrogénatomot
• 2 oxigénatomot

most, a számítás:

• szén C = 2 ons 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogén H = 4 6,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxigén o = 2 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• moláris tömeg = 24,0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol

számológépünk ugyanezt a számítást végzi. Beírhatja a képletet és ellenőrizheti.

ezt a cikket írta Anatolij Zolotkov