a kálium a periódusos rendszer 19.eleme, és alkáli fém. Ez egy egyszerű anyag, amely normál körülmények között szilárd aggregátum állapotban van. A kálium 761 Celsius fokos hőmérsékleten forr. Az elem olvadási hőmérséklete 63 Celsius fok. A kálium ezüstfehér színű, fémes fényű.

A kálium kémiai tulajdonságai

a kálium magas kémiai aktivitású kémiai elem, ezért nem tartható szabadban – az alkálifém azonnal reakcióba lép a környező anyagokkal. Ez a kémiai elem a periódusos rendszer 1. és 4. csoportjába tartozik. A kálium rendelkezik a fémek összes tulajdonságával.

a kálium kölcsönhatásba lép egyszerű anyagokkal, például halogénekkel (bróm, klór, fluor, jód), valamint foszforral, kénnel, nitrogénnel és oxigénnel. a kalcium oxigénnel való kölcsönhatását oxidációnak nevezzük. Ebben a kémiai reakcióban az oxigént és a káliumot 4 rész / 1 molekuláris arányban fogyasztják, aminek következtében két MOL kálium-oxid képződik. Ezt az interakciót az egyenlet fejezheti ki:

4 fő + fő = 2 Főő>Fő Fő > amikor a kálium ég, fényes lila lángja van. Ezt a reakciót kvalitatívnak tekintjük a kálium meghatározásához. A kálium halogénekkel való reakcióját a kémiai elemek nevének megfelelően nevezik meg: fluorozás, jódozás, brómozás és klórozás. Ezeket a kölcsönhatásokat kombinációs reakcióknak nevezzük,mivel két különböző anyag atomjai egyesülnek. Például a kálium és a klór közötti reakció, amely kálium-kloridot képez. A reakció végrehajtásához vegyen be két mól káliumot és egy mól klórt. Ennek eredményeként a káliumvegyület két mólja képződik: