a nátrium-klorid, más néven asztali só, egy ionos vegyület, amelynek kémiai képlete \(\ce{NaCl}\), amely a nátrium-és kloridionok 1:1 arányát képviseli. Gyakran használják fűszerként és élelmiszer-tartósítószerként. A sót két nagyon reaktív elem összeadásával lehet létrehozni: nátrium (\(\ce{Na (s)}\) fém és klór (\(\ce{Cl2 (g)}\) gáz.

\

a nátrium elem (ábra \(\PageIndex{1a}\)) egy nagyon reaktív fém; lehetőséget adva arra, hogy reagáljon a kezén lévő verejtékkel, és nátrium-hidroxidot képezzen, ami nagyon maró anyag. A klór elem (\(\PageIndex{1b}\) ábra) halványsárga, korrozív gáz, amelyet mérgező jellege miatt nem szabad belélegezni. Ezt a két veszélyes anyagot azonban össze kell hozni, és reakciójuk során létrejön az ionos vegyület, a nátrium-klorid (\(\PageIndex{1C}\) ábra), amelyet egyszerűen sónak neveznek.

a só szükséges az élethez. \(\ce{Na^ {+}}\) az ionok az emberi test egyik fő ionja, amelyek szükségesek a test folyadékegyensúlyának szabályozásához. \ (\ce{Cl^ {−}}\) ionok szükségesek a megfelelő idegműködéshez és légzéshez. Mindkét iont só biztosítja. A só íze az egyik alapvető íz; a só valószínűleg a legősibb ismert íz, és egyike azon kevés szikláknak, amelyeket eszünk. Nyilvánvaló, hogy amikor az elemi nátrium és a klór kombinálódik (\ref{eq1} egyenlet), a kapott sótermék radikálisan eltérő tulajdonságokkal rendelkezik (mind fizikai, mind kémiai). Ez a reakció látványos a megfigyelésre (Video \(\PageIndex{1}\)).

videó \(\PageIndex{1}\): Asztali só készítése nátrium-fém és klórgáz felhasználásával

egy másik vegyület a cukor, amely az édes, oldható szénhidrátok általános neve, amelyek közül sokat élelmiszerekben használnak. A cukor kémiai formulája \(\ce{C12H22O11}\), és a sótól eltérő elemekből épül fel: szén, hidrogén és oxigén. Míg a cukor minőségileg hasonlít az asztali sóra (gyakran összekeverik a konyhában), a kettő egyértelműen eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkezik. Különböző forrásokból származó különböző típusú cukor létezik. Míg a cukrot szénből, hidrogénből és oxigénből állítják elő, az alkotóelemekből sokkal nehezebb szintetizálni, mint az asztali sót (\ref{eq1} egyenlet). A termikus bomlás azonban jelentősen könnyebb, és a \ref{eq2} egyenletben a szacharóz tiszta szénre és vízgőzre történő kiszáradásaként ábrázolható, és a \(\PageIndex{2}\) videóban bemutatható.

\

videó \(\PageIndex{2}\): a konyhában végzett tudományos kísérlet megmutatja, mi történik a cukormolekulákkal melegítés közben. A kísérlet nem okozott csalódást!

mint a só esetében, a cukor radikálisan eltérő tulajdonságokkal rendelkezik (mind fizikai, mind kémiai), mint alkotóelemei. Ez a kémiai reakciók központi jellemzője, amint ezt a fejezet tárgyalja.