kuumennettaessa väkevä rikkihappo on vahva hapetin, joka voi hapettaa monia metalleja, poikkeuksena:

• kulta (Au);
• Platina (Pt);
• Iridium (Ir);
• rodium (Rh);
• tantaali (Та).

väkevöidyn rikkihapon hapettaessa metalleja se voi pelkistyä Haps: ksi, S: ksi ja So ICS: ksi.

aktiivinen metalli:

8 Al + 15h₂so₄(conc.) →4₂₂₂ (SO₄) ₃ + 12₂₂₂₂₂₂₂₂₂ 3 3

keskiaktiivinen Metalli:

2CR + 4 H2SO4(konc.) → Cr2(SO4) 3 + 4 H2O + s

vähäaktiivinen Metalli

2BI + 6HAPSO₄(conc.) → Bi₂₂ (SO₄) ₃ + 6H₂₂O + 3SO₂₂

kylmän väkevän rikkihapon kanssa metallit, kuten rauta ja alumiini, eivät reagoi, koska ne on peitetty oksidikalvolla. Tätä prosessia kutsutaan passivoinniksi.

rikkihapon ja HΜPO: n reaktio

kun H₂₂SO₄ sekoitetaan veteen, tapahtuu eksoterminen prosessi, eli vapautuu suuri määrä lämpöä ja liuos voi jopa kiehua. Kemiallisia kokeita tehtäessä on aina lisättävä rikkihappoa veteen, ei toisinpäin.

rikkihappo on voimakas dehydratoiva aine, ja väkevä rikkihappo pakottaa veden ulos erilaisista yhdisteistä. Sitä käytetään usein kuivausaineena.

rikkihapon ja sokerin reaktio

rikkihapon affiniteetti veteen voidaan osoittaa klassisella kokeella sekoittamalla väkevää ja sokeria, joka on orgaaninen yhdiste – hiilihydraatti. Veden poistamiseksi aineesta rikkihappo kykenee tuhoamaan molekyylejä.

kokeen suorittamiseksi lisää muutama tippa vettä sokeriin ja sekoita, lisää sitten varovasti rikkihappoa. Lyhyen ajan kuluttua voidaan havaita väkivaltainen reaktio, jossa muodostuu hiiltä ja vapautuu kaasuja, rikkidioksidia ja hiilidioksidia.

rikkihappo ja sokerikuutio: