kalium on jaksollisen järjestelmän 19.alkuaine, ja se on alkalimetalli. Se on yksinkertainen aine, joka on normaaliolosuhteissa kiinteässä aggregaattitilassa. Kalium kiehuu 761 asteen lämpötilassa. Alkuaineen sulamislämpötila on 63 astetta. Kalium on hopeanvalkoinen väri ja metallinen kiilto.

kaliumin kemialliset ominaisuudet

kalium on alkuaine, jolla on korkea kemiallinen aktiivisuus, joten sitä ei voi pitää ulkoilmassa – alkalimetalli joutuu välittömästi reaktioon ympäröivien aineiden kanssa. Tämä alkuaine kuuluu jaksollisen järjestelmän 1. ryhmään ja 4. jaksoon. Kaliumilla on kaikki ominaisuudet ominaisuudet metalleille.

kalium vuorovaikuttaa yksinkertaisten aineiden, kuten halogeenien (bromi, kloori, fluori, jodi) ja myös fosforin, rikin, typen ja hapen kanssa. Tässä kemiallisessa reaktiossa happea ja kaliumia kuluu molekyylisuhteessa 4: 1, minkä seurauksena muodostuu kaksi moolia kaliumoksidia. Tämä vuorovaikutus voidaan ilmaista yhtälöllä:

4к + оβ = 2к₂о

kaliumin palaessa sillä on kirkkaan violetti liekki. Tätä reaktiota pidetään kvalitatiivisena kaliumin määrityksessä. Kaliumin reaktio halogeenien kanssa on nimetty alkuaineiden nimien mukaan: fluoraus, jodaus, bromaus ja klooraus. Näitä vuorovaikutuksia kutsutaan yhdistelmäreaktioiksi, koska kahden eri aineen atomit yhdistyvät yhdeksi. Esimerkiksi kaliumin ja kloorin välinen reaktio, jolloin muodostuu kaliumkloridia. Tämän reaktion suorittamiseksi otetaan kaksi moolia kaliumia ja yksi mooli klooria. Tämän seurauksena kaliumyhdisteestä muodostuu kaksi moolia: