T1 – Catalytic role of H2o molecules in oxidation of ch3oh in water

au – Inaba, Satoshi

N1 – Publisher Copyright:© 2018 by the authors. Lisenssinhaltija MDPI, Basel, Sveitsi.Copyright: Copyright 2018 Elsevier B. V., Kaikki oikeudet pidätetään.

py – 2018/4/12

Y1 – 2018/4/12

N2 – olemme tutkineet H2o-molekyylien katalyyttistä roolia ch3oh: n hapettumisessa vedessä kvanttikemiallisilla simulaatioilla. Ch3oh hajoaa vedessä molekyyleiksi, formaldehydiksi ja H2: ksi, kun taas se muuttuu radikaaleiksi kaasufaasireaktiossa korkeassa lämpötilassa. Ch3oh: n lähellä sijaitsevat H2o-molekyylit muodostavat ensimmäisen hydraatiokuoren ja toimivat katalyyttinä ch3oh: n hapettumisessa vedessä. Ch3oh: n hapetusprosessi vedessä alkaa, kun naapuriin H2O-molekyylille toimitetaan protoni ch3oh: n hydroksyylistä. H2o-molekyyli siirtää ylimääräisen protonin toiselle H2O-molekyylille, jonka protoni yhdistyy CH3OH: n metyylistä irronneen protonin kanssa muodostaen H2: n. Ch3oh: n hajottamiseen tarvittava energiaeste pienenee merkittävästi vedessä olevien H2o-molekyylien katalyytillä. H2o-molekyylien Rykelmä syntyy vedessä H2o-molekyylien välisten vetysidosten suljettuna ketjuna. Protoni siirtyy vähemmällä energialla H2o-molekyylien välillä H2o-molekyylien ryppäässä. Viiden H2O-molekyylin Rykelmä vähentää energiaestettä entisestään. Ch3oh: n laskennallinen hapetusluku siirtymätilateorian kanssa sopii hyvin kokeiden määrittämän hapetusluvun kanssa.

AB – olemme tutkineet H2o-molekyylien katalyyttistä roolia ch3oh: n hapettumisessa vedessä kvanttikemiallisilla simulaatioilla. Ch3oh hajoaa vedessä molekyyleiksi, formaldehydiksi ja H2: ksi, kun taas se muuttuu radikaaleiksi kaasufaasireaktiossa korkeassa lämpötilassa. Ch3oh: n lähellä sijaitsevat H2o-molekyylit muodostavat ensimmäisen hydraatiokuoren ja toimivat katalyyttinä ch3oh: n hapettumisessa vedessä. Ch3oh: n hapetusprosessi vedessä alkaa, kun naapuriin H2O-molekyylille toimitetaan protoni ch3oh: n hydroksyylistä. H2o-molekyyli siirtää ylimääräisen protonin toiselle H2O-molekyylille, jonka protoni yhdistyy CH3OH: n metyylistä irronneen protonin kanssa muodostaen H2: n. Ch3oh: n hajottamiseen tarvittava energiaeste pienenee merkittävästi vedessä olevien H2o-molekyylien katalyytillä. H2o-molekyylien Rykelmä syntyy vedessä H2o-molekyylien välisten vetysidosten suljettuna ketjuna. Protoni siirtyy vähemmällä energialla H2o-molekyylien välillä H2o-molekyylien ryppäässä. Viiden H2O-molekyylin Rykelmä vähentää energiaestettä entisestään. Ch3oh: n laskennallinen hapetusluku siirtymätilateorian kanssa sopii hyvin kokeiden määrittämän hapetusluvun kanssa.

KW – metanoli

KW – hapetus

KW – Kvanttikemiallinen simulaatio

KW – reaktionopeus

KW – vesi

UR – http://www.scopus.com/inward/record.url?scp=85045748288&partnerID=8YFLogxK

ur – http://www.scopus.com/inward/citedby.url?scp=85045748288&partnerID=8YFLogxK