atomi
alkuaineen pienin partikkeli, jotka pysyvät alkuaineen ominaisuuksina.
tai
atomi on kreikkalainen sana ja sen merkitys on hiukkanen, joten atomi on materin pienin hiukkanen, jolla on alkuaineen ominaisuuksia. Esim. rauta, Al, cu jne
atomirakenne
atomi on alkuaineen pienin hiukkanen, joka säilyttää kyseisen alkuaineen ominaisuudet. Klassisen Bohrin mallin mukaan atomeilla on planeettatyyppinen rakenne, joka koostuu kiertävien elektronien ympäröimästä keskusytimestä. Ydin koostuu positiivisesti varautuneista hiukkasista, joita kutsutaan protoneiksi, ja varaamattomista hiukkasista, joita kutsutaan neutroneiksi. Lyhyt kuvaus näistä hiukkasista on esitetty alla.
atomin PERUSHIUKKASET
- elektroni
- neutroni
elektroni
se on myös atomin perushiukkanen. Elektroni on hiukkanen, jolla on negatiivinen varaus. Se on negatiivinen varaus. Maksun suuruus on -1, 6×10-19 coulombia. Elektronin massa on 9,11×10-31 kg eli 0,00054859 a. M. u. Koska atomi on yhtä monta elektroneja ja protoneja ja niillä on yhtä suuri ja vastakkainen varauksia joten ne kumoavat niiden vaikutus ja atomi tulee neutraali. Se on 1836 kertaa kevyempi kuin protoni. Se pyörii ytimen ympärillä.
protoni
protoni on hiukkanen, jolla on positiivinen charge.It on tuman sisällä. Latauksen määrä on 1, 6×10-19 coulombia. Protonin massa on 1,67×10-27 kg eli 1,0072766 a.M.u. se on 1836 kertaa elektronia raskaampi. Protonien ja elektronien määrä on atomissa yhtä suuri.
neutroni
neutroni on neutraalihiukkanen, joten sillä ei ole varausta. Siksi nimi neutroni on johdettu muodossa sana neutraali. Se on elektronia raskaampi. Sen massa on lähes yhtä suuri kuin protonin massa, joka on yhtä suuri kuin 1. 6×10-27kg tai 1.0086654 a.M.u. se on 1842 kertaa raskaampi kuin elektroni.sekä protoni että neutroni muodostavat atomin atomimassan. Se sijaitsee tumassa.
elektronikonfiguraatio
tiedämme, että elektroni kiertää ydintä eri asennossa. Näitä paikkoja kutsutaan energiatasoiksi tai kuoren elektronit jakautuvat kuoren kesken 2(N)2 kaavan mukaan.
elektronien määrä K-kuoressa 2N2 = 2(1)2 = 2
elektronin määrä L-kuoressa 2N2 = 2(2)2 = 8
elektronien määrä M-kuoressa 2N2 = 2(3)2 = 18 Etc, etc
uloimman kuoren elektronien määrä ei jakaudu 2 (N) 2 kaavalla. Ulointa kuorta kutsutaan valanssikuoreksi ja siinä olevaa elektronia valenssielektroniksi.
esimerkiksi (CU)
järjestysluku = 29
elektronin määrä K-kuoressa = 2(1) = 2
elektronin määrä L-kuoressa = 2(2)2 = 8
elektronin määrä M-kuoressa = 2(3)2 = 18
elektronin määrä N-kuoressa = 1
