natriumkloridi tunnetaan myös pöytäsuolana, on ioniyhdiste, jonka kemiallinen kaava on \(\ce{NaCl}\) ja joka edustaa natrium-ja kloridi-ionien suhdetta 1:1. Sitä käytetään yleisesti mausteena ja elintarvikkeiden säilöntäaineena. Suolaa voidaan luoda lisäämällä kaksi hyvin reaktiivista alkuainetta yhteen: natrium (\(\ce{Na (s)}\) metalli ja kloori (\(\ce{Cl2 (g)}\) kaasu.

\

alkuaine natrium (Kuva \(\PageIndex{1a}\)) on hyvin reaktiivinen metalli; tilaisuuden tullen se reagoi käsien hien kanssa ja muodostaa natriumhydroksidia, joka on hyvin syövyttävää ainetta. Alkuaine kloori (Kuva \(\PageIndex{1b}\)) on vaaleankeltainen, syövyttävä kaasu, jota ei pitäisi hengittää myrkyllisyytensä vuoksi. Kun nämä kaksi vaarallista ainetta yhdistetään, ne reagoivat muodostaen ioniyhdisteen natriumkloridin (Kuva \(\PageIndex{1c}\)), joka tunnetaan yksinkertaisesti suolana.

suola on välttämätön elämälle. \(\ce {Na^ { + }}\) ionit ovat yksi tärkeimmistä ioneista ihmiskehossa ja niitä tarvitaan säätelemään elimistön nestetasapainoa. \(\ce{cl^ { – }}\) ionit ovat välttämättömiä kunnolliselle hermotoiminnalle ja hengitykselle. Molemmat ionit saadaan suolasta. Suolan maku on yksi perusmauista; suola on luultavasti vanhin tunnettu aromi, ja yksi harvoista kivistä, joita syömme. On selvää, että kun alkuainenatrium ja kloori yhdistyvät (yhtälö \ref{eq1}), syntyvällä suolatuotteella on radikaalisti erilaiset ominaisuudet (sekä fysikaaliset että kemialliset). Tämä reaktio on näyttävä havaittu (Video \(\PageIndex{1}\)).

Video \(\PageIndex{1}\): Pöytäsuolan valmistus Natriummetallin ja kloorikaasun

avulla toinen yhdiste on sokeri, joka on yleisnimitys makeille, liukoisille hiilihydraateille, joista monia käytetään elintarvikkeissa. Sokerin kemiallinen muoto on \(\ce{c12h22o11}\) ja se on rakennettu eri alkuaineista kuin suola: hiilestä, vedystä ja hapesta. Vaikka sokeri laadullisesti muistuttaa pöytäsuolaa (usein sekaisin keittiössä), niillä kahdella on selvästi erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. On olemassa erilaisia sokerilajeja, jotka on johdettu eri lähteistä. Vaikka sokeria tehdään hiilestä, vedystä ja hapesta, on alkuaineista huomattavasti vaikeampi syntetisoida kuin pöytäsuolasta (yhtälö \ref{eq1}). Terminen hajoaminen on kuitenkin huomattavasti helpompaa ja se voidaan esittää sakkaroosin dehydraationa puhtaalle hiilelle ja vesihöyrylle yhtälössä \ref{eq2} ja osoittaa videolla \(\PageIndex{2}\).

Video\(\PageIndex{2}\): keittiössä tehty tiedekoe näyttää, mitä sokerimolekyyleille tapahtuu, kun niitä kuumennetaan. Kokeilu ei tuottanut pettymystä!

kuten suolallakin, myös sokerilla on radikaalisti erilaiset ominaisuudet (sekä fysikaaliset että kemialliset) kuin sen alkuaineilla. Tämä on keskeinen piirre kemiallisissa reaktioissa, kuten tässä luvussa käsitellään.