TY – JOUR

T1 – Función catalítica de las moléculas de H2O en la oxidación de CH3OH en agua

AU – Inaba, Satoshi

N1 – Copyright del editor:© 2018 por los autores. Licenciatario MDPI, Basilea, Suiza.Copyright: Copyright 2018 Elsevier B. V., Todos los derechos reservados.

PY-2018/4/12

Y1 – 2018/4/12

N2 – Hemos examinado el papel catalítico de las moléculas de H2O en la oxidación de CH3OH en agua mediante simulaciones químicas cuánticas. Un CH3OH se descompone en moléculas, un formaldehído y un H2, en agua, mientras que se convierte en radicales en una reacción en fase gaseosa a alta temperatura. Las moléculas de H2O ubicadas cerca de un CH3OH forman una primera capa de hidratación y actúan como catalizador para la oxidación del CH3OH en el agua. El proceso de oxidación de un CH3OH en agua comienza cuando un protón se entrega a una molécula vecina de H2O a partir de un hidroxilo de un CH3OH. La molécula de H2O transfiere un protón extra a una segunda molécula de H2O, un protón del cual se combina con un protón separado del metilo del CH3OH, formando un H2. La barrera de energía para descomponer un CH3OH se reduce significativamente por el catalizador de moléculas de H2O en el agua. Un grupo de moléculas de H2O surge en el agua como una cadena cerrada de enlaces de hidrógeno entre moléculas de H2O. Un protón se transfiere con menos energía entre moléculas de H2O dentro de un grupo de moléculas de H2O. Un grupo de cinco moléculas de H2O reduce aún más la barrera de energía. La tasa de oxidación calculada del CH3OH con la teoría del estado de transición concuerda bien con la determinada por los experimentos.

AB – Hemos examinado el papel catalítico de las moléculas de H2O en la oxidación del CH3OH en el agua mediante simulaciones químicas cuánticas. Un CH3OH se descompone en moléculas, un formaldehído y un H2, en agua, mientras que se convierte en radicales en una reacción en fase gaseosa a alta temperatura. Las moléculas de H2O ubicadas cerca de un CH3OH forman una primera capa de hidratación y actúan como catalizador para la oxidación del CH3OH en el agua. El proceso de oxidación de un CH3OH en agua comienza cuando un protón se entrega a una molécula vecina de H2O a partir de un hidroxilo de un CH3OH. La molécula de H2O transfiere un protón extra a una segunda molécula de H2O, un protón del cual se combina con un protón separado del metilo del CH3OH, formando un H2. La barrera de energía para descomponer un CH3OH se reduce significativamente por el catalizador de moléculas de H2O en el agua. Un grupo de moléculas de H2O surge en el agua como una cadena cerrada de enlaces de hidrógeno entre moléculas de H2O. Un protón se transfiere con menos energía entre moléculas de H2O dentro de un grupo de moléculas de H2O. Un grupo de cinco moléculas de H2O reduce aún más la barrera de energía. La tasa de oxidación calculada del CH3OH con la teoría del estado de transición concuerda bien con la determinada por los experimentos.

KW – Metanol

KW – Oxidación

KW – química Cuántica simulación

KW – velocidad de Reacción

KW – Agua

UR – http://www.scopus.com/inward/record.url?scp=85045748288&partnerID=8YFLogxK

UR – http://www.scopus.com/inward/citedby.url?scp=85045748288&partnerID=8YFLogxK