Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado es un oxidante fuerte, que puede oxidar muchos metales, con la excepción de:

• Oro (Au);
• Platino (Pt);
• Iridio (Ir);
• Rodio (Rh);
• Tántalo (Та).

Cuando el ácido sulfúrico concentrado oxida metales, puede reducirse a H₂S, S y SO₂.

Metal activo:

8 Al + 15h₂so₄ (conc.) →4Al₂ (so)) + + 12H₂O + 3H₂S

Metal de actividad media:

2Cr + 4 H2SO4 (conc.) → Cr2 (SO4) 3 + 4 H2O + S

Metal de baja actividad

2Bi + 6h₂so₄(conc.) → Bi₂ (so)) + + 6H₂O + 3SO₂

Con ácido sulfúrico concentrado en frío, metales como el hierro y el aluminio no reaccionan, ya que están cubiertos con una película de óxido. Este proceso se denomina pasivación.

Reacción de ácido sulfúrico y H₂O

Cuando el h₂so₄ se mezcla con agua, se produce un proceso exotérmico, es decir, se libera una gran cantidad de calor y la solución incluso puede hervir. Al realizar experimentos químicos, siempre se debe agregar ácido sulfúrico al agua, no al revés.

El ácido sulfúrico es una sustancia deshidratante fuerte, y el ácido sulfúrico concentrado fuerza el agua de varios compuestos. A menudo se usa como agente de secado.

Reacción de ácido sulfúrico y azúcar

La afinidad del ácido sulfúrico por el agua se puede demostrar mediante un experimento clásico, mezclando concentrado y azúcar, que es un compuesto orgánico, un carbohidrato. Para eliminar el agua de una sustancia, el ácido sulfúrico es capaz de destruir moléculas.

Para llevar a cabo el experimento, agregue unas gotas de agua al azúcar y mezcle, luego agregue cuidadosamente ácido sulfúrico. Después de un corto período, se puede observar una reacción violenta, con la formación de carbono y la liberación de gases, dióxido de azufre y dióxido de carbono.

Ácido sulfúrico y terrón de azúcar: