Ved opvarmning er koncentreret svovlsyre en stærk iltningsmiddel, der kan ilte mange metaller, med undtagelse af:

• Guld (Au);
• platin (Pt);
• Iridium (ir);
• Rhodium (Rh);
• tantal (Li).

når koncentreret svovlsyre ilter metaller, kan det reducere til H₂S, S og SO₂.

aktivt metal:

8 Al + 15H₂SO (conc.)- 4al₂ (så) – + 12h₂o + 3H₂S

Metal af medium aktivitet:

2Cr + 4 H2SO4 (conc.), Cr2(SO4)3 + 4 H2O + s

Metal med lav aktivitet

2Bi + 6h₂so(conc.6h₂o + 3so₂

med kold koncentreret svovlsyre reagerer sådanne metaller som jern og aluminium ikke, da de er dækket af en oksidfilm. Denne proces kaldes passivering.

reaktion af svovlsyre og H₂O

når H₂SO pol blandes med vand, finder en eksoterm proces sted, dvs.en stor mængde varme frigives, og opløsningen kan endda koge. Ved udførelse af kemiske forsøg skal man altid tilføje svovlsyre til vand, ikke omvendt.

svovlsyre er et stærkt dehydrerende stof, og koncentreret svovlsyre tvinger vand ud af forskellige forbindelser. Det bruges ofte som tørremiddel.

reaktion af svovlsyre og sukker

affiniteten af svovlsyre til vand kan demonstreres ved et klassisk eksperiment ved at blande koncentreret og sukker, som er en organisk forbindelse – et kulhydrat. For at fjerne vand fra et stof er svovlsyre i stand til at ødelægge molekyler.

for at gennemføre eksperimentet, tilsæt et par dråber vand til sukker og bland, tilsæt derefter forsigtigt svovlsyre. Efter en kort periode kan man observere en voldsom reaktion med dannelse af kulstof og frigivelse af gasser, svovldiokse og kulsyre.

svovlsyre og sukkerterning: