kalium er det 19.element i det periodiske system og er et alkalisk metal. Det er et simpelt stof, som under normale forhold er i en fast aggregeret tilstand. Kalium koger ved en temperatur på 761 grader Celsius. Elementets smeltetemperatur er 63 grader Celsius. Kalium har en sølvfarvet hvid farve og en metallisk glans.
de kemiske egenskaber af kalium
kalium er et kemisk element med høj kemisk aktivitet, så det kan ikke holdes i fri luft – det alkaliske metal indgår straks en reaktion med omgivende stoffer. Dette kemiske element tilhører 1. gruppe og 4.periode i det periodiske bord. Kalium har alle egenskaber egenskaber for metaller.
kalium interagerer med simple stoffer, såsom halogener (brom, chlor, fluor, jod), samt fosfor, svovl, nitrogen og ilt. interaktionen af calcium med ilt kaldes iltning. I denne kemiske reaktion forbruges ilt og kalium i molekylforholdet på 4 dele til 1, hvilket resulterer i, at to mol kaliumoksid dannes. Denne interaktion kan udtrykkes ved ligningen:
4 LP + LP = 2 lp
når kalium brænder, har den en lys lilla flamme. Denne reaktion betragtes som kvalitativ til bestemmelse af kalium. Reaktionen af kalium med halogener er navngivet i overensstemmelse med navnene på de kemiske elementer: fluorering, jodering, bromering og chlorering. Disse interaktioner kaldes kombinationsreaktioner, da atomerne i to forskellige stoffer forenes i en. For eksempel reaktionen mellem kalium og chlor, som danner kaliumchlorid. For at udføre denne reaktion skal du tage to mol kalium og en mol chlor. Som et resultat dannes to mol af kaliumforbindelsen:
