Bunsen og Kirchhoff opdagede cæsium / cæsium spektroskopisk i 1860 i mineralvand fra Durkheim. Det er fremstillet af mineralerne lepidolit og pollucit (2cs2o.2al2o3.9sio2.H2O), et hydreret silikat af aluminium og cæsium. Det kan isoleres ved elektrolyse af det smeltede cyanid og ved en række andre metoder. Meget ren gasfri cæsium kan fremstilles ved termisk nedbrydning af cæsium / cæsiumat.

cæsium (Cs) metal ligner rubidium og kalium. Det er sølvfarvet hvidt i udseende og er meget blødt og duktilt.

det er det mest elektropositive og mest alkaliske element. Det iltes let i luften og antændes ved almindelige temperaturer. Cæsium reagerer eksplosivt med kulde og reagerer med is ved temperaturer over (-116 liter C). På grund af sin høje tilbøjelighed til iltning skal den opbevares i vakuum, inert gas eller vandfri flydende kulbrinter, der er beskyttet mod ilt og luft. Det er et af tre metaller, der er flydende ved stuetemperatur. Cæsium / cæsiummetal har en fremragende affinitet for ilt.

cæsium har 32 isotoper, mere end noget element med masser fra 114 til 145 g / mol.

applikationer

Cæsiummetal anvendes i følgende applikationer:

• som en “getter” i lavspændingselektronrør for at fjerne spor af ilt.
• cæsium 137, genvundet fra affald af atomkraftværker anvendes som en gammastråleemitter; den har en halveringstid på 33 år.
• det finder anvendelse også i teleterapi.
• cæsium anvendes i atomure, hvor et tab på 5s over 300 år er opnåeligt.
• cæsium kan også anvendes som katalysator til hydrogenering af visse organiske forbindelser.
• det er også blevet overvejet i ionfremdrivningssystemer til brug i det ydre rum.
• i fotoelektriske celler som et lysfølsomt depositum på katoden. Cæsiummetallet i denne applikation bruges også i den infrarøde signallampe (kendt som en fotofon) i denne applikation giver den infrarøde bølger uden synligt lys.

Cæsiumforbindelser er blevet implementeret på filamenter af radiorør for at øge følsomheden.