Draslík je 19 prvek v periodické tabulce, a je alkalický kov. Jedná se o jednoduchou látku, která je za normálních podmínek v pevném agregovaném stavu. Draslík se vaří při teplotě 761 stupňů Celsia. Teplota tání prvku je 63 stupňů Celsia. Draslík má stříbřitě bílou barvu a kovový lesk.

chemické vlastnosti draslíku

Draslík je chemický prvek s vysokou chemickou aktivitu, tak to nemůže být v otevřeném vzduchu alkalické kovy ihned vstupuje do reakce s okolní látky. Tento chemický prvek patří do 1. skupiny a 4. periody periodické tabulky. Draslík má všechny vlastnosti vlastnosti pro kovy.

Draslíku interaguje s jednoduchými látkami, jako jsou halogenů (brom, chlor, fluor, jód), a také fosfor, síru, dusík a kyslík. Interakce vápníku s kyslíkem, se nazývá oxidace. Při této chemické reakci se kyslík a draslík spotřebovávají v molekulárním poměru 4 díly k 1, v důsledku čehož se tvoří dva moly oxidu draselného. Tuto interakci lze vyjádřit rovnicí:

4К + О₂ = 2

při spalování draslíku má jasně fialový plamen. Tato reakce je považována za kvalitativní pro stanovení draslíku. Reakce draslíku s halogeny je pojmenována podle názvů chemických prvků: fluorace, jodace, bromace a chlorace. Tyto interakce se nazývají kombinované reakce, protože atomy dvou různých látek se spojují do jednoho. Například reakce mezi draslíkem a chlorem, který tvoří chlorid draselný. Chcete-li provést tuto reakci, vezměte dva mol draslíku a jeden mol chloru. Výsledkem je, že dva krtky sloučeniny draslíku tvoří: