Mol

Všechny látky se skládají z atomů nebo molekul. V chemii je důležité přesně měřit jejich množství. Krtek se používá k vyjádření množství reaktantů a produktů chemických reakcí. Krtek, symbol mol, je jednotka SI množství látky. Jeden krtek obsahuje přesně 6.02214076×1023 elementárních entit. Toto číslo je pevná číselná hodnota konstanty Avogadro, NA, pokud je vyjádřena v jednotce mol-1 a nazývá se číslo Avogadro. Množství látky, symbol n, systému je měřítkem počtu specifikovaných elementárních entit. Elementární entitou může být atom, molekula, iont, elektron, jakákoli jiná částice nebo specifikovaná skupina částic.

Avogadro konstanta na = 6.02214076×1023 mol⁻1

jinými slovy, mol je množství látky, stejnou hmotnost celková hmotnost v jednotkách atomové hmotnosti atomů z molekuly látky vynásobí Avogadrovy konstanty nebo Avogadro číslo. Krtek jako měrná jednotka pro množství látky je jednou ze sedmi základních jednotek mezinárodního systému jednotek (SI). Jeho symbolem je mol. Jeden mol čistého uhlíku-12 má hmotnost přesně 12 gramů.

Molární hmotnost

molární hmotnost je fyzikální vlastnost, která je definována jako hmotnost látky děleno jeho množství látky v molech. Jinými slovy, je to hmotnost jednoho molu určité látky. V SI je jednotka pro molární hmotnost kg / mol. Chemici však téměř vždy vyjadřují molární hmoty v g / mol pro pohodlí.

Molární hmotnost = g/mol

Spalování je vysoká teplota redoxní exotermní chemické reakce

Molární hmotnosti Prvků a Sloučenin

Sloučeniny jsou látky skládající se z několika různých atomů drží pohromadě pomocí chemických vazeb. Například následující látky, které lze nalézt v každé kuchyni, jsou sloučeniny:

• sůl (chlorid sodný) NaCl
• cukr (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocet (kyselina octová, roztok), CH₃COOH

molární hmotnost prvků v gramech na mol je číselně rovna jejich atomové hmotnosti v unifikované atomové hmotnostní jednotky (u) nebo daltonů (Da). Molární hmotnost sloučenin se rovná součtu molárních hmotností atomů, které tvoří sloučeninu. Například molární hmotnost vody (Hoo) je přibližně 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová Hmotnost

Molekulová hmotnost (starší název molekulová hmotnost) je hmotnost molekuly vypočítá jako součet hmotností každého atomu v molekule vynásobí počet atomů tohoto prvku v molekule. Molekulová hmotnost je bezrozměrná veličina číselně rovna molární hmotnosti. Ačkoli molekulární a atomové hmotnostní hodnoty jsou bezrozměrné, jsou uvedeny jednotka dalton (Da) nebo unifikované atomové hmotnostní jednotky (u), což je přibližně hmotnost jednoho protonu nebo neutronu a je číselně odpovídá 1 g/mol.

Výpočet Molární Hmotnost

molární hmotnost látky, se vypočítá pomocí tří kroků:

• Zjištění atomové hmotnosti prvků v periodické tabulce.
• počítání počtu atomů každého prvku ve sloučenině.
• nalezení molární hmotnosti pomocí výpočtu součtu atomové hmotnosti atomů, které tvoří sloučeninu vynásobenou jejich počtem.

například, dejte nám vypočítat molární hmotnost kyseliny octové

CH₃COOH

obsahuje:

• 2 atomy uhlíku
• 4 atomy vodíku
• 2 atomy kyslíku

Nyní, výpočet:

• Uhlík C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• Vodík H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• Kyslík O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• Molární hmotnost = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol

naše kalkulačka provádí stejný výpočet. Můžete zadat vzorec a zkontrolovat.

Tento článek napsal Anatolij Zolotkov