Když se zahřívá, koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidační činidlo, které může oxidovat mnoho kovů, s výjimkou:

• Zlato (Au);
• Platina (Pt);
• Iridium (Ir);
• Rhodium (Rh);
• Tantal (Та).

když koncentrovaná kyselina sírová oxiduje kovy, může se redukovat na H₂S, S a tak₂.

aktivní kov:

8 Al + 15H₂SO₄ (konc.) →4al₂ (SO₄) + + 12HOO + 3HSS

kov střední aktivity:

2Cr + 4 H2SO4(konc.) → Cr2 (SO4) 3 + 4 H2O + s

Kov s nízkou aktivitou

2Bi + 6H₂SO₄(konc.) → Bi₂ (SO₄) + + 6HOO + 3SO₂

s koncentrovanou kyselinou sírovou za studena nereagují takové kovy jako železo a hliník, protože jsou pokryty oxidovým filmem. Tento proces se nazývá pasivace.

Reakce kyseliny sírové a H₂O

Když H₂SO₄ se smíchá s vodou exotermický proces probíhá, tj. velké množství tepla se uvolní, a roztok může i vařit. Při provádění chemických experimentů je třeba vždy přidávat kyselinu sírovou do vody, nikoli naopak.

kyselina sírová je silná dehydratační látka a koncentrovaná kyselina sírová vytlačuje vodu z různých sloučenin. Často se používá jako sušicí činidlo.

Reakce kyseliny sírové a cukru

afinita kyseliny sírové pro vodu může být prokázáno tím, že klasický experiment, smícháním koncentrované a cukru, což je organická sloučenina – sacharidů. Za účelem odstranění vody z látky je kyselina sírová schopna ničit molekuly.

Chcete-li provést experiment, přidejte několik kapek vody do cukru a promíchejte, poté opatrně přidejte kyselinu sírovou. Po krátké době lze pozorovat násilnou reakci s tvorbou uhlíku a uvolňováním plynů, oxidu siřičitého a oxidu uhličitého.

kyselina sírová a kostka cukru: