chlorid Sodný, také známý jako stolní sůl je iontová sloučenina s chemickým vzorcem \(\ce{NaCl}\), což představuje poměr 1:1 sodíku a chloridových iontů. Běžně se používá jako koření a konzervační látka. Sůl může být vytvořena přidáním dvou velmi reaktivních prvků dohromady: sodného (\(\ce{na (s)}\) kovu a chloru (\(\ce{Cl2 (g)}\) plynu.

\

prvek sodný (obrázek \(\PageIndex{1a}\)) je velmi reaktivní kov; vzhledem k tomu příležitost, to bude reagovat s potem na vašich rukou a formě hydroxidu sodného, který je velmi žíravá látka. Prvek chlor (obrázek \(\PageIndex{1b}\)) je světle žlutý, žíravý plyn, který by neměl být vdechován kvůli své jedovaté povaze. Spojte však tyto dvě nebezpečné látky dohromady a reagují za vzniku iontové sloučeniny chloridu sodného (obrázek \(\PageIndex{1c}\)), známé jednoduše jako sůl.

sůl je nezbytná pro život. \(\ce{na^ {+}}\) ionty jsou jedním z hlavních iontů v lidském těle a jsou nezbytné pro regulaci rovnováhy tekutin v těle. \(\ce{Cl^ {−}}\) ionty jsou nezbytné pro správnou nervovou funkci a dýchání. Oba tyto ionty jsou dodávány solí. Chuť soli je jedním ze základních chutí; sůl je pravděpodobně nejstarší známá příchuť a jedna z mála hornin, které jíme. Je zřejmé, že když se elementární sodík a chlor spojí (rovnice \ref{eq1}), výsledný solný produkt má radikálně odlišné vlastnosti (fyzikální i chemické). Tato reakce je efektní na pozorování (Video \(\PageIndex{1}\)).

Video \(\PageIndex{1}\): Takže Stolní Soli pomocí Kovový Sodík a Chlor

Další sloučenina je cukr, což je obecný název pro sladké, rozpustné sacharidy, z nichž mnohé jsou používány v potravinách. Cukr má chemickou formulaci \(\ce{C12H22O11}\) a je konstruován z různých prvků než sůl: uhlík, vodík a kyslík. Zatímco cukr kvalitativně připomíná stolní sůl (často zaměňovanou v kuchyni), oba mají výrazně odlišné fyzikální a chemické vlastnosti. Existují různé druhy cukru odvozené z různých zdrojů. Zatímco cukr je vyroben s uhlíku, vodíku a kyslíku, je značně těžké syntéz ze základních prvků než stolní sůl (Rovnici \ref{eq1}). Nicméně, tepelný rozklad je značně easiler a může být reprezentován jako jako dehydratace sacharosy na čistý uhlík a vodní pára v Rovnici \ref{eq2} a prokázala ve Videu \(\PageIndex{2}\).

\

Video \(\PageIndex{2}\): vědecký experiment v kuchyni ukazuje, co se stane s molekulami cukru, když jsou vyhřívané. Experiment nezklamal!

stejně jako u soli má cukr radikálně odlišné vlastnosti (fyzikální i chemické) než jeho základní prvky. To je ústřední rys chemických reakcí, jak bude tato kapitola diskutovat.