Bunsen a Kirchhoff zjistil, cesium/cesia spectroscopically v roce 1860 v minerální vodě z Durkheim. Získává se z minerálů Lepidolit a Pollucit (2Cs2O. 2Al2O3. 9SiO2.H2O), hydratovaný křemičitan hlinitý a cesium. Může být izolován elektrolýzou taveného kyanidu a řadou dalších metod. Velmi čistý plynný cesium lze připravit tepelným rozkladem azidu cesia / cesia.

kov cesia (Cs) připomíná rubidium a draslík. Má stříbřitě bílý vzhled a je velmi měkký a tvárný.

je to nejvíce elektropozitivní a nejvíce alkalický prvek. Ve vzduchu se snadno oxiduje a při běžných teplotách se vznítí. Cesium reaguje výbušně za studena a reaguje s ledem při teplotách nad (-116°C). Vzhledem ke své vysoké náchylnosti k oxidaci by měl být skladován ve vakuu, inertním plynu nebo bezvodých kapalných uhlovodících chráněných před kyslíkem a vzduchem. Je to jeden ze tří kovů, které jsou kapalné při pokojové teplotě. Cesium / cesium kov má vynikající afinitu k kyslíku.

cesium má 32 izotopů, více než jakýkoli prvek s hmotností v rozmezí od 114 do 145 g / mol.

Aplikace

Cesia kov je používán v následujících aplikacích:

• Jako „kariérista“ v low-napětí elektronek, uklízet stopové množství kyslíku.
• cesium 137, získané z odpadu atomových rostlin, se používá jako emitor gama záření; má poločas 33 let.
• najde uplatnění i v teleterapii.
• cesium se používá v atomových hodinách, kde je dosažitelná ztráta 5s za 300 let.
• cesium může být také použito jako katalyzátor pro hydrogenaci určitých organických sloučenin.
• byl také zvažován v iontových pohonných systémech pro použití ve vesmíru.
• ve fotoelektrických buňkách jako fotosenzitivní depozit na katodě. Cesium kov v této aplikaci se také používá v infračervené signalizační lampě (známé jako fotofon) v této aplikaci poskytuje infračervené vlny bez viditelného světla.

sloučeniny cesia byly implementovány na vlákna rádiových trubic pro zvýšení citlivosti.